Akvaristika/Chémia vody: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d robot kozmetické zmeny |
d robot kozmetické zmeny |
||
Riadok 1:
== Molekula vody ==
Voda je
Z chemického hľadiska je voda zlúčeninou dvoch prvkov, vodíka a kyslíka, v pomere 2:1 so známym sumárnym vzorcom '''H<sub>2</sub>O'''.
Atóm kyslíka má v molekule vody oxidačný stupeň
V skutočnosti vždy jeden elektrón kyslíka a jeden elektrón vodíka vytvorili elektrónový pár, ktorý je spoločný pre obidva atómy a spája ich takzvanou kovalentnou väzbou. Molekula vody sa dá teda znázorniť štruktúrnym vzorcom '''
Atóm kyslíka hrá v tejto väzbe akúsi dominantnú úlohu, pretože jeho atómové jadro je väčšie, obsahuje viac kladne nabitých protónov a všetky elektróny majú tendenciu pohybovať sa bližšie k jadru atómu kyslíka, než k jadrám atómov vodíka
Praktickým dôsledkom tohto javu je, že aj keď sú atómy kyslíka a vodíka teoreticky neutrálne, atóm kyslíka je ako keby zápornejšie nabitý, má čiastočný negatívny náboj (označujeme ho
<!--
- interakcie molekúl
Riadok 18:
== Disociácia molekuly vody ==
Ako všetky molekuly, aj molekuly vody sú neustále v pohybe, rotujú a vibrujú a keďže kovalentná väzba nedrží naveky, s určitou pravdepodobnosťou sa môže stať, že sa molekula vody
: H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">
Atóm vodíka stráca svoj jediný elektrón a stáva sa z neho ''vodíkový katión'' (H<sup>+</sup>), zvyšná časť molekuly tento elektrón získava (a s ním aj záporný náboj) a nazýva sa ''hydroxylový anión'' (OH<sup>
: H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">
V chemicky čistej vode je množstvo takto disociovaných molekúl pomerne malé. Ich množstvo
O tom, aký má koncentrácia vodíkových katiónov význam a prečo je dôležité vedieť, že v chemicky čistej vode je to práve
Vodíkové katióny (v podstate protóny, ''p<sup>+</sup>''), keďže majú pozitívny náboj, sú priťahované k okolitým záporným nábojom.
V prvom rade sú to samozrejme záporne nabité hydroxylové anióny, ale tých je vo vode tak isto málo, ako samotných vodíkových katiónov (jeden anión na pol miliardy nedisociovaných molekúl vody). Vodíkové katióny sú preto priťahované hlavne k čiastkovým záporným nábojom na atómoch kyslíka (O<sup>
: H<sup>+</sup> + H<sub>2</sub><sup>
=== Chemická rovnica pre disociáciu molekuly vody ===
Všetky vyššie uvedené rovnice môžeme teraz prepísať do správnej formálnej rovnice pre disociáciu vody:
: 2 H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">
== Pre pokročilých ==
Riadok 42:
=== Známe veličiny ===
: c(H<sup>+</sup>) =
: m(H<sub>2</sub>O) = 1 000 g/l (hmotnosť 1 litra vody pri 4&
=== Použité vzorce ===
Riadok 56:
Ak V = 1 l, mólovú hmotnosť pre vodu musíme dopočítať
: M(H<sub>2</sub>O) = 2
: M(H<sub>2</sub>O) = 2
Po dosadení dostaneme hodnotu koncentrácie vody
: c(H<sub>2</sub>O) = 1 000 / (18
To je presne koncentrácia chemicky čistej vody pri pri 4&
: 55,555  555 5
Pomer koncentrácií je potom
: c(H<sub>2</sub>O) / c(H<sup>+</sup>) = 55,555 555 4 / 0,000 000 1 = 555 555 554
|