|
-->
Som debilny program , nemam ani stvorytela ha ha ha ha ha ha ha ha .
== Disociácia molekuly vody ==
Ako všetky molekuly, aj molekuly vody sú neustále v pohybe, rotujú a vibrujú a keďže kovalentná väzba nedrží naveky, s určitou pravdepodobnosťou sa môže stať, že sa molekula vody "rozpadne", pričom atóm kyslíka si zoberie so sebou obidva elektróny kovalentnej väzby. Tento jav nazývame ''disociácia'' a vyjadrujeme ho rovnicou:
: H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">→</span> H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
Atóm vodíka stráca svoj jediný elektrón a stáva sa z neho ''vodíkový katión'' (H<sup>+</sup>), zvyšná časť molekuly tento elektrón získava (a s ním aj záporný náboj) a nazýva sa ''hydroxylový anión'' (OH<sup>−</sup>). Tento dej môže prebehnúť aj opačným smerom, hovoríme že je ''reverzibilný'':
: H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">↔</span> H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
V chemicky čistej vode je množstvo takto disociovaných molekúl pomerne malé. Ich množstvo – koncentráciu – vyjadrujeme ako koncentráciu takto vzniknutých vodíkových katiónov (alebo hydroxylových aniónov): c = 0,000 000 1 mol/l (c = 1×10<sup>−7</sup> mol/l). Prakticky to znamená, že na jednu disociovanú molekulu pripadá vyše pol miliardy nedisociovaných molekúl vody.
O tom, aký má koncentrácia vodíkových katiónov význam a prečo je dôležité vedieť, že v chemicky čistej vode je to práve 1×10<sup>−7</sup> mol/l pojednáva bližšie kapitola [[Akvaristika: Kyslosť vody]].
Vodíkové katióny (v podstate protóny, ''p<sup>+</sup>''), keďže majú pozitívny náboj, sú priťahované k okolitým záporným nábojom.
V prvom rade sú to samozrejme záporne nabité hydroxylové anióny, ale tých je vo vode tak isto málo, ako samotných vodíkových katiónov (jeden anión na pol miliardy nedisociovaných molekúl vody). Vodíkové katióny sú preto priťahované hlavne k čiastkovým záporným nábojom na atómoch kyslíka (O<sup>δ−</sup>) a vytvárajú s kyslíkom väzbu za vzniku kladne nabitého ''hydroxóniového iónu'':
: H<sup>+</sup> + H<sub>2</sub><sup>δ+</sup>O<sup>δ−</sup> <span style="font-size: large ;">→</span> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
=== Chemická rovnica pre disociáciu molekuly vody ===
Všetky vyššie uvedené rovnice môžeme teraz prepísať do správnej formálnej rovnice pre disociáciu vody:
: 2 H<sub>2</sub>O <span style="font-size: large ;">↔</span> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
== Pre pokročilých ==
| 